（1）43ml濃鹽酸中含有的HCl的物質(zhì)的量為11.7*0.043=0.5mol
金屬M(fèi)g的物質(zhì)的量為4.8/24=0.2mol
可以看到 鹽酸過量 按Mg計(jì)算
Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
1mol 22.4L
0.2mol x
解得 x = 4.48L
（2）H2 + CuO===△===Cu + H2O
22.4L 64g
4.48L y
解得y=12.8g
（3）根據(jù)（1） 可以得出 參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol 生成Mg2+的物質(zhì)的量為0.1mol
那么 剩下的H+物質(zhì)的量為0.5-0.2=0.3mol
溶液中H+和Mg2+的物質(zhì)的量濃度值比即為物質(zhì)的量之比 為0.3:0.1=3:1
實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.7mol每升.將4.8g鎂投入43ml此濃鹽酸中,反應(yīng)后,求：
實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.7mol每升.將4.8g鎂投入43ml此濃鹽酸中,反應(yīng)后,求：
（1）放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
（2）將生成的H2通過過量的灼熱CUO,求被還原出的銅的質(zhì)量
（3）反應(yīng)后（設(shè)溶液體積不變）溶液中兩種陽離子的物質(zhì)的量濃度之比
速度 要過程!
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（2）將生成的H2通過過量的灼熱CUO,求被還原出的銅的質(zhì)量
（3）反應(yīng)后（設(shè)溶液體積不變）溶液中兩種陽離子的物質(zhì)的量濃度之比
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化學(xué)人氣：277 ℃時間：2020-04-03 11:36:48
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