1.電子排布滿足三規(guī)律 Pauli不相容原理,能量最低原理,Hund規(guī)則 ；Fe的26個(gè)電子排布,需要先弄清楚原子軌道,再依次排進(jìn)去
2.正離子或離子團(tuán)就是陽(yáng)離子,負(fù)離子或離子團(tuán)就是陰離子
3.1s2 2s2 2p6 3s2 這就是電子排布,其中1s2 1代表第一層,s代表s軌道,2代表這個(gè)軌道里面兩個(gè)電子 這是大學(xué)無機(jī)化學(xué)的內(nèi)容,但是不是很難,如果高中搞懂了,對(duì)你的高中化學(xué)來說絕對(duì)大幫助,因?yàn)楦咧须A段的化學(xué)大多數(shù)無機(jī)
【化學(xué)】電子層的排布【求助】
【化學(xué)】電子層的排布【求助】
【1】
電子層排布有什么規(guī)律嗎?
鐵的有26個(gè)電子
怎么知道電子排布呢?
【2】
還有若是不知道排布
離子是怎么知道是陽(yáng)是陰呢?
【3】
電子構(gòu)型為：1s2 2s2 2p6 3s2
這些1s2
沒了
【1】
電子層排布有什么規(guī)律嗎?
鐵的有26個(gè)電子
怎么知道電子排布呢?
【2】
還有若是不知道排布
離子是怎么知道是陽(yáng)是陰呢?
【3】
電子構(gòu)型為：1s2 2s2 2p6 3s2
這些1s2
沒了
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