我們先來完善一下題目:
某碳酸鈉固體中含有少量的氯化鈉,第一實驗小組為探究該固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計并完成了如下實驗:
(1)取質(zhì)量為m克的三個燒杯,各盛質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸溶液25克;
(2)向三個燒杯中分別放入質(zhì)量不同混合物樣品;
(3)充分反應后再稱量燒杯和剩余物的質(zhì)量.
實驗記錄如表所示:
實驗Ⅰ實驗Ⅱ 實驗Ⅲ
稀鹽酸和燒杯的質(zhì)量/克25+m25＋m 25+m
加入的固體混合物質(zhì)量/克3.2 6.67.6
反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)和燒杯質(zhì)量/克 27.1+m29.4+m30.4+m
解:(1)設(shè)與25克鹽酸溶液充分反應的固體混合物的質(zhì)量為X
根據(jù)質(zhì)量守恒定律實驗Ⅰ中產(chǎn)生的氣體質(zhì)量是=25+m+3.2-(27.1+m)=1.1g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律實驗Ⅱ中產(chǎn)生的氣體質(zhì)量是=25+m+6.6-(29.4+m)=2.2g>1.1g,說明實驗Ⅰ中的固體混合物中的碳酸鈉完全反應,
則3.2g:1.1g=X:2.2g
X=6.4g
(2)設(shè)3.2克固體混合物中含碳酸鈉的質(zhì)量為Y
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 44
Y1.1g
Y=2.65g
該固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=2.65g/3.2g*100%=82.8%
(3)取3.2克固體樣品,加水配成溶液,然后向溶液中逐滴加入氯化鈣溶液直到不再產(chǎn)生沉淀,過濾、洗滌、干燥稱量生成沉淀質(zhì)量,然后通過生成沉淀質(zhì)量即可求出3.2克固體樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量,進而求出該固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少.
5、銅綠的形成與銅、空氣中的二氧化碳、氧氣和水有關(guān).
反應的化學方程式：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
希望我的回答能對你的學習有幫助!