56g－Fe的原子量,也是Fe單質(zhì)的分子量
64g－Cu的原子量,也是Cu單質(zhì)的分子量
x+y－因為放入的Fe粉實際上發(fā)生了兩個反應(yīng)：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
和Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ,現(xiàn)在只得到Cu,所以Fe粉完全反應(yīng)
又氫比Cu活潑,所以優(yōu)先與H2SO4反應(yīng),H2SO4完全反應(yīng)后多余的Fe粉再與CuSO4反應(yīng)
現(xiàn)在根據(jù)你的解題過程：
設(shè)：參與反應(yīng)的CuSO4.H2SO4的物質(zhì)的量分別為x.y
因為Fe與CuSO4.H2SO4反應(yīng)都是按1：1的物質(zhì)的量反應(yīng),所以xmolCuSO4與xmolFe反應(yīng),ymolH2SO4與ymolFe反應(yīng),因為據(jù)題意,總參加反應(yīng)Fe有ag,即a/56mol（物質(zhì)的量＝該物質(zhì)質(zhì)量/該物質(zhì)分子量）,所以有x＋y＝a/56.1式
另外生成agCu,即a/64molCu,因為Fe與生成的Cu的物質(zhì)的量也為1：1
即參加此反應(yīng)的鐵也為a/64mol,又此反應(yīng)有xmolCuSO4與xmolFe參加,所以又有：x＝a/64.2式
綜合兩式有（x+y)·56g·mol^-1 = 64g·mol^-1·x=ag