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  • 一道氧化還原的題目

    一道氧化還原的題目
    Cu與濃HNO3反應(yīng),若轉(zhuǎn)移0.1mol電子,則被氧化的銅是多少?
    Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
    還原劑被氧化,所以Cu是還原劑,反應(yīng)中Cu~Cu2+,失去2個電子(可以說失去2mol電子嗎?),然后從化學(xué)方程式中應(yīng)該怎么列式子?怎么理解電子得失守恒?
    化學(xué)人氣:441 ℃時間:2020-06-24 20:53:41
    優(yōu)質(zhì)解答
    1molCu被氧化轉(zhuǎn)移2mol電子,那么轉(zhuǎn)移0.1mol電子就有0.05molCU被氧化.
    失去2個電子不能說2mol電子.
    Cu-----e-
    1 2
    0.05mol 0.1mol
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