被還原的硝酸全部生成NO
所以被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的(n/22.4)monl
硝酸被銅還原,銅失去的電子等于硝酸得到的電子
根據(jù)電子守恒.銅失去的電子總數(shù)為：(m/64)×2mol
硝酸一個(gè)得到三個(gè)電子,所以被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
：(m/64)×2mol÷3=(m/96)mol選擇D
m克銅與過(guò)量稀硝酸溶液反應(yīng),產(chǎn)生n升NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則被還原的硝酸是幾摩爾
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A .m/24 mol B.24m molC.n/5.6mol D.m/96 mol 怎么解,麻煩講一講
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