離子間通過離子鍵結(jié)合形成的晶體.在離子晶體中,陰、陽離子按照一定的格式交替排列,具有一定的幾何外形,例如NaCl是正立方體晶體,Na+離子與Cl-離子相間排列,每個(gè)Na+離子同時(shí)吸引6個(gè)Cl離子,每個(gè)Cl-離子同時(shí)吸引6個(gè)Na+.不同的離子晶體,離子的排列方式可能不同,形成的晶體類型也不一定相同.離子晶體中不存在分子,通常根據(jù)陰、陽離子的數(shù)目比,用化學(xué)式表示該物質(zhì)的組成,如NaCl表示氯化鈉晶體中Na+離子與Cl-離子個(gè)數(shù)比為1:1,CaCl2表示氯化鈣晶體中Ca2+離子與Cl-離子個(gè)數(shù)比為1:2.
離子晶體是由陰、陽離子組成的,離子間的相互作用是較強(qiáng)烈的離子鍵.離子晶體的代表物主要是強(qiáng)堿和多數(shù)鹽類.離子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：晶格上質(zhì)點(diǎn)是陽離子和陰離子；晶格上質(zhì)點(diǎn)間作用力是離子鍵,它比較牢固；晶體里只有陰、陽離子,沒有分子.離子晶體的性質(zhì)特點(diǎn),一般主要有這幾個(gè)方面：有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),因?yàn)橐咕w熔化就要破壞離子鍵,離子鍵作用力較強(qiáng)大,所以要加熱到較高溫度.硬而脆.多數(shù)離子晶體易溶于水.離子晶體在固態(tài)時(shí)有離子,但不能自由移動(dòng),不能導(dǎo)電,溶于水或熔化時(shí)離子能自由移動(dòng)而能導(dǎo)電.[編輯本段]常見的離子晶體 強(qiáng)堿（NaOH、KOH、）、活潑金屬氧化物（Na2O、MgO、Na2O2）、大多數(shù)鹽類（BeCl2、AlCl3、Pb(Ac)2等除外）.
由正、負(fù)離子或正、負(fù)離子集團(tuán)按一定比例組成的晶體稱作離子晶體.離子晶體中正、負(fù)離子或離子集團(tuán)在空間排列上具有交替相間的結(jié)構(gòu)特征,離子間的相互作用以庫侖靜電作用為主導(dǎo).離子晶體整體上的電中性,決定了晶體中各類正離子帶電量總和與負(fù)離子帶電量總和的絕對值相當(dāng),并導(dǎo)致晶體中正、負(fù)離子的組成比和電價(jià)比等結(jié)構(gòu)因素間有重要的制約關(guān)系.離子晶體有二元離子晶體、多元離子晶體與有機(jī)離子晶體等類別.幾乎所有的鹽類和很多金屬氧化物晶體都屬離子晶體,例如食鹽、氟化鈣、二氧化鋇等.[編輯本段]離子晶體的空間結(jié)構(gòu) 對稱性
1) 旋轉(zhuǎn)和對稱軸 n重軸,360度旋轉(zhuǎn),可以重復(fù)n次：2) 反映和對稱面晶體中可以找到對稱面：3) 反演和對稱中心晶體中可以找到對稱中心：晶胞晶胞是晶體的代表,是晶體中的最小單位,晶胞并置起來,則得到晶體.晶胞的代表性體現(xiàn)在以下兩個(gè)方面:一是代表晶體的化學(xué)組成; 二是代表晶體的對稱性(即具有相同的對稱元素:對稱軸,對稱面和對稱中心).晶胞是晶體中具有上述代表性的體積最小,直角最多的平行六面體.
因離子鍵強(qiáng)度大,所以硬度高.如果發(fā)生位錯(cuò)正正離子相切,負(fù)負(fù)離子相切,彼此排斥,離子鍵失去作用,故無延展性.如CaCO3可用于雕刻,而不可用于鍛造,即不具有延展性.[編輯本段]離子晶體熔沸點(diǎn)高低比較 離子所帶電荷越高,離子半徑越小,則離子鍵越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高.