（2）設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
| 56 |
| x |
| 2 |
| 0.2g |
x=5.6g
所以生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
| 5.6g |
| 5.8g |
答：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.6%．
化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實(shí)驗(yàn)室將5.8g生鐵樣品放入燒杯中，加入50g 稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為55.6
化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實(shí)驗(yàn)室將5.8g生鐵樣品放入燒杯中，加入50g
稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為55.6，求：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？
（2）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留一位小數(shù)）
稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為55.6，求：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？
（2）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留一位小數(shù)）
化學(xué)人氣：860 ℃時(shí)間：2019-10-19 07:32:22
優(yōu)質(zhì)解答
（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：5.8g+50g-55.6g=0.2g
（2）設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
=
x=5.6g
所以生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100%≈96.6%；
答：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.6%．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
x=5.6g
所以生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
答：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.6%．
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