這道題要從水解的角度來進(jìn)行分析
C(Na+)≠2C(CO3 2-)是沒錯的
原因是CO3 2-會發(fā)生水解
(CO3 2-)+H2O可逆(HCO3-)+(OH-)
(HCO3-)+H2O可逆(H2CO3)+(OH-)
因此 C(Na+)≠2C(CO3 2-)
不過在碳酸鈉的水溶液中會存在幾種平衡 即:
物料守恒:
1/2C(Na+)=C(CO3 2-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)
即溶液中的碳元素的濃度等于溶液中鈉元素濃度的二分之一
電荷守恒:
C(Na+)+C(H+)=2C(CO3 2-)+C(HCO3-)+C(OH-)
即溶液中,正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)
質(zhì)子守恒:
C(OH-)=C(HCO3-)+2C(H2CO3)+C(H+)
即剩余的質(zhì)子數(shù)目等于產(chǎn)生質(zhì)子的產(chǎn)物數(shù)目-消耗質(zhì)子的產(chǎn)物數(shù)目