選擇A
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 ↑
2*54--------------3*22.4
18-----------------V
解得V==22.4L
寫出方程式就容易發(fā)現(xiàn),鎂鐵鋅和鹽酸反應(yīng)之后都生產(chǎn)二價(jià)陽離子,一摩爾金屬消耗兩摩爾鹽酸,生成一摩爾氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L）,金屬換算成質(zhì)量分別是需要鎂24克,鐵56克,鋅65克.常見金屬和足量鹽酸反應(yīng)生成一摩爾氫氣時(shí)候消耗金屬質(zhì)量應(yīng)該弄清楚,除了這幾種之外考查比較多的還有鈉,需要46克.
這個(gè)問題也可以從得失電子守恒角度分析.金屬和鹽酸反應(yīng)生成氫氣,實(shí)質(zhì)是金屬原子失去電子被氫離子獲得,氫離子被還原成原子,然后結(jié)合成分子生成氫氣.生成一摩爾氫氣需要得到兩摩爾電子.常見金屬就是一二三價(jià)的.那么需要一價(jià)金屬兩摩爾,二價(jià)金屬一摩爾,三價(jià)金屬（鋁）三分之二摩爾.