你是對的.這是人教版高三化學課本的一道復習題原題,在第四單元電解原理及應用的復習題第5題,(不信你去翻書)老師說的,《中學教材全解》上都說是A（上面的題目）
具體算法如下：
首先分析陽極和陰極逸出（或生成）的是什么.因為陰極放電順序H+>Na+,所以在陰極逸出amolH2,陽極放電順序OH->SO42-,所以陽極逸出的是氧氣.
所以電解飽和Na2SO4溶液相當于電解水,所以自然會有Na2SO4•10H2O晶體析出.
則有如下關系:
1mol 1mol
amol amol
m(H2O)=18a g
Na2SO4~Na2SO4*10H2O
142g 322g
m(質) W g
m(質)=142*W/322=71W/161
因為用鉑做電極電解的是Na2SO4的飽和溶液,電解后還是飽和溶液,即相當于消耗掉的水中溶解了那Wg Na2SO4•10H2O.
這時溶質質量分數(shù)
=m(質)/m(液)=[(71W/161)/(18a+W)]*100%=7100W/161(W+18a)%