烴C(n)H(m)完全燃燒的一個規(guī)律,誰來解釋下.
烴C(n)H(m)完全燃燒的一個規(guī)律,誰來解釋下.
方程:CnHm+(n+m/4)O2--→nCO2+m/2H2O
規(guī)律:當m:n=2:1時.生成的CO2與消耗的O2的物質(zhì)的量相等.且m:n的值越大.同質(zhì)量的烴完全燃燒需氧量越大.
m:n=2:1時.O2與CO2的計量數(shù)不是3:怎么消耗和生成的量會相等?m:n越大.需氧量越大?
方程:CnHm+(n+m/4)O2--→nCO2+m/2H2O
規(guī)律:當m:n=2:1時.生成的CO2與消耗的O2的物質(zhì)的量相等.且m:n的值越大.同質(zhì)量的烴完全燃燒需氧量越大.
m:n=2:1時.O2與CO2的計量數(shù)不是3:怎么消耗和生成的量會相等?m:n越大.需氧量越大?
化學人氣：759 ℃時間：2020-05-17 05:53:48
優(yōu)質(zhì)解答
m:n=2:1時.O2與CO2的計量數(shù)是3:2,帶進去看看就行了 .同質(zhì)量的H要比同質(zhì)量C消耗氧氣多,因為C的質(zhì)量大同質(zhì)量換成mol,C很顯然少,m:n越大,那么H含量就越多 ,當然消耗氧氣就越大.例,C 12,H 1 12克 C 就1mol H 卻12mol1mol...
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