電子轉(zhuǎn)移由HCl中的Cl指向KClO3中的Cl,電子轉(zhuǎn)移是5e-,被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)之比為1:5
被還原的氯原子就是化合價(jià)降低的氯原子 ,被氧化的氯原子就是化合價(jià)升高的
6HCl有6個(gè)-1價(jià)的氯原子 ,反應(yīng)后 還剩KCl中的一個(gè)說明有5個(gè)化合價(jià)升高 為0價(jià)被氧化
KClO3的一個(gè)氯原子 +5價(jià)到0價(jià)降低被還原
所以被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)之比為1:5
望采納!過程啊，詳細(xì)點(diǎn)啊，怎么看出來轉(zhuǎn)移的是幾個(gè)電荷，另外我搞不懂哪個(gè)cl原子得失電子后再對(duì)應(yīng)的是哪個(gè)。麻煩說一下。你知道化合價(jià)不存在交叉的情況嗎？，在這里Cl元素有+1，0，-1價(jià)態(tài)，所以+1價(jià)只能到0價(jià)，-1價(jià)也只能到0價(jià)。記住這個(gè)，做此類題目就很簡單了。