答案：43.2
8.96L的甲烷和一氧化碳的混合氣體
說明氣體的物質(zhì)的量是 0.4mol
混合氣體的質(zhì)量為7.6g,
所以 n(CH4) + n(CO) = 0.4
16*n(CH4) + 28*n(CO)=7.6
解得 n(CH4)=0.3mol n(CO)=0.1mol
16.8L的氧氣是 0.75mol
點(diǎn)燃混合氣體的反應(yīng)方程式為：
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
2CO + O2 = 2CO2
0.3molCH4 消耗氧氣0.6mol
0.1molCO 消耗氧氣0.05mol
最后混合氣體是 0.1mol O2 ,0.4molCO2
則平均式量是
（0.1*32+0.4*46）/（0.1+0.4）= 43.2
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,8.96L的甲烷和一氧化碳的混合氣體的質(zhì)量為7.6g,將上述混合氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L的氧氣混合點(diǎn)燃,完全反應(yīng)后,冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況,反應(yīng)后混合氣體的平均式量為____.
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,8.96L的甲烷和一氧化碳的混合氣體的質(zhì)量為7.6g,將上述混合氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L的氧氣混合點(diǎn)燃,完全反應(yīng)后,冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況,反應(yīng)后混合氣體的平均式量為____.
化學(xué)人氣：397 ℃時(shí)間：2019-11-06 03:07:38
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