過氧化氫是非常強(qiáng)的氧化劑
1、氧化性：
H2O2+ 2KI + 2HCl ==== 2KCl + I2+ 2H2O
2Fe2+ + H2O2+ 2H+ ==== 2Fe3+ + 2H2O
H2O2+ H2S ==== S↓+ 2H2O
H2O2+ SO2==== H2SO4
注：在酸性條件下H2O2的還原產(chǎn)物為H2O,在中性或堿性條件其還原產(chǎn)物為氫氧化物.
2、還原性：
2KMnO4+ 5H2O2+ 3H2SO4==== 2MnSO4+ K2SO4 + 5O2↑+ 8H2O
2KMnO4+ 3H2O2==== 2MnO2+ 2KOH + 3O2↑+ 2H2O
H2O2+ Cl2==== 2HCl + O2
注：H2O2的氧化產(chǎn)物為O2
3、不穩(wěn)定性
　　過氧化氫在常溫可以發(fā)生分解反應(yīng)生成氧氣和水（緩慢分解）,在加熱或者加入催化劑后能加快反應(yīng),催化劑有二氧化錳、硫酸銅、碘化氫、二氧化鉛、三氯化鐵,及生物體內(nèi)的過氧化氫酶等
2H2O2==MnO2== 2H2O + O2↑
2H2O2 ==Δ== 2H2O + O2↑
4、電解反應(yīng)
　　電解過氧化氫會生成臭氧和水,同時(shí)水又生成氫氣和氧氣.
分步反應(yīng)化學(xué)方程式：
一、3H2O2==電解== 3H2O + O3↑
二、2H2O ==電解== 2H2↑ + O2↑
總反應(yīng)化學(xué)方程式為：
6H2O2==電解==6H2↑ + 2O3↑ + 3O2↑
注：首次生成的臭氧顏色為橙黃.
5、分解反應(yīng)
2H2O2==MnO2== 2H2O + O2↑
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