根據(jù)氣體狀態(tài)方程PV=nRT n是物質(zhì)的量,即mol數(shù)
相同條件 體積比等于物質(zhì)的量比,同體積同物質(zhì)的量,
相同條件 分子量比等于密度比
氫氣分子量為2,
C2H4和O2 的密度是H2的14.5,說明混合氣體的平均分子量為2x14.5=29
設(shè)C2H4為xmol,O2為ymol
根據(jù)平均分子量=總質(zhì)量 / 總mol數(shù)=28x+32y / x+y =29
解得x/y=3:1
這樣C2H4與O2的mol比為3:1
質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為28x3 / 28x3+32x1=72.4%
CO和CO2組成的混合氣體,測得含氧率為70%（是質(zhì)量百分?jǐn)?shù)?）
一樣設(shè)CO為xmol CO2為ymol
CO----O
1 1
x x
CO2-----2O
1 2
y 2y
氧原子量16,這樣16（x+2y） / 28x+44y =70%
16x+44y=19.6x+30.8y
13.2y=3.6x
x/y=13.2/3.6=11:3
mol比11:3,體積比就是11:3
還有簡便的算法 十字交叉法.