根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程,這里按理想氣體來估算.PV＝nRT.假定1mol該蒸汽,則其體積V＝nRT/P=1mol*8.314J/(mol K)*(273K+200K)/300000Pa=0.0131L則該狀態(tài)下蒸汽的密度為：18g/(0.0131L/1000)=1.374g/cm3.根據(jù)飽和蒸汽壓0....我們從廠外引入的是200℃，0.8MPa的蒸汽，經(jīng)過減壓裝置將其壓力變?yōu)?.3MPa以供使用。我問過師傅，我們用的是飽和蒸汽，并不是過熱蒸汽。師傅說是否是飽和蒸汽并不能只是通過這點計算就能確定的，還要看其含水度。我現(xiàn)在是一頭霧水，能幫幫我嗎？？？飽和蒸汽就是蒸汽中所有的水都被加熱氣化，不含有水分。如果在這個基礎(chǔ)上再加熱，那么分子運(yùn)動必然加劇，壓力必然增大。如果蒸汽中含有水，也就是有部分水未能氣化，那么它連飽蒸汽都談不上，更不可能說是過熱蒸汽。如果按照你們的裝置，經(jīng)過減壓，如果溫度仍然是200℃的話，那這樣的蒸汽一定不含有水，而且一定是過熱蒸汽，但是我想，你減壓后你的溫度不可能是200℃了。這里你要明確你所指氣體的狀態(tài)，研究對象的選取，不能把部分與整體混淆，更不能把一種狀態(tài)和另一種狀態(tài)混淆。PVT三者變化是相互關(guān)聯(lián)的。不管怎樣的變化，看你如何使用蒸汽，是作為動力作用，還是做為加熱能源來用。一切為應(yīng)用服務(wù)。可是設(shè)計院給我們的密度是蒸汽壓0.3MPa下，溫度為143℃時其密度值2.16，我們的蒸汽是作為熱源來使用的。我也看過其它的密度計算公式，計算出來的結(jié)果都不太一樣。而且我查了幾個飽和蒸汽密度表，溫度為143℃時其飽和蒸氣密度大約在2.1左右，其壓力為0.4MPa。分子本身不占有體積，分子之間沒有作用力，實際不存在的假想氣體。當(dāng)溫度不是很低或很高、壓力不是很低或很高，或沒有其他特殊條件時，一般氣體均可視為理想氣體。上面給你的是理想氣體的計算所得的密度。當(dāng)溫度高，壓力大的時候，分子間的相互作用是不可忽視的，分子也是占有一定體積的，因此，實際工況的氣體偏離了理想狀態(tài)。因此實際氣體的狀態(tài)方程要根據(jù)實際進(jìn)行修正，事實上出現(xiàn)很多實際氣體的狀態(tài)方程，如：范德瓦爾斯方程、維里方程、Redlich-Kwong方程、Peng-Robinson方程等等。計算中引入相應(yīng)的修正參數(shù)，相對復(fù)雜些。你可以參閱相關(guān)資料進(jìn)行計算。