對(duì)于平衡體系，mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）+qD（氣）+Q有下列判斷，其中正確的是（ ?。?br/>A. 若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+n＞p+q
B. 若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C. 若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b mol B，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于（a+b），則m+n=p+q
D. 溫度不變時(shí)，若壓強(qiáng)增大至原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原體積的
要小.
A、將容器的體積擴(kuò)大到原來的一倍，不考慮平衡移動(dòng)，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?span>
倍，現(xiàn)在A的濃度為原來的0.48倍，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了，體積增大即減小壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積增大的方向進(jìn)行，所以m+n＜p+q，故A錯(cuò)誤．
B、反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n，恰好等于方程式的系數(shù)值比，這種情況下平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，故B正確；
C、若平衡體系共有a mol再向其中加入b molB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)氣體總的物質(zhì)的量等于 （a+b）mol，則說明反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和不變，即m+n=p+q，故C正確；
D、若該反應(yīng)中，m+n=p+q，溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積剛好變?yōu)樵瓉淼?span>
倍，故D錯(cuò)誤；
故選BC．