三道題目是一個類型.
反應是
2CO + O2 = 2CO2,2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2
即,1個CO,結合1個O,生成1個CO2,但是與Na2O2反應,又放出1個O
相當于燃燒結合的O2最后又放出,所以,Na2O2吸收的就是原來的CO
2H2 + O2 = 2H2O,2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2
即,1個H2,結合1個O,生成1個H2O,與Na2O2反應,放出1個O
相當于,Na2O2吸收的就是原來的H2
得到的結論是：若原來的氣體組成可以表示為(CO)mHn,那么,完全燃燒時消耗的O2在CO2、H2O與Na2O2反應時又會放出,即Na2O2的增重就是原來的氣體的質量.
（1）4gCO和H2的混合氣體充分燃燒后與足量Na2O2反應,Na2O2固體質量增重?g.
即增重4g
（2）4g葡萄糖燃燒后的產物后導入盛足量Na2O2的密閉容器中,Na2O2固體質量增重 g
葡萄糖,C6H12O6,可以寫成,(CO)6H12------所以增重4g
3）mgCO2、H2、CH4的混合氣體導入盛足量Na2O2的密閉容器中,用電火花引燃下充分反應后,Na2O2固體質量增重mg,則CO2、H2、CH4的體積比為
增重等于原來的m g------即原來的氣體要符合特點,所以,只要CO2與CH4為1：1,H2無所謂
即,1:x:1,x為任意值