由題 40克10%的氫氧化鈉溶液
可知m(NaOH)=40g*10%=4g
n(NaOH)=4/40=0.1mol
18.25克10%的鹽酸,可知m(HCl)=18.25*10%=1.825g
n(HCl)=1.825/36.5=0.05mol
又由方程式可知NaOH與HCl的反應(yīng)配比為1/1
所以n(NaOH)剩=n(NaOH)-n(HCl)=0.05mol
又由方程式可知NaOH與H2SO4的反應(yīng)配比為1/2
所以n(H2SO4)=1/2n(NaOH)剩=0.025mol
所以m(H2SO4)=0.025*98=2.45g
所以m(H2SO4溶液)=m(H2SO4)/5%=49g
答:需加入5%的稀硫酸49克才能恰好中和
··中和40克10%的氫氧化鈉溶液,加入 18.25克10%的鹽酸,用氫氧化鈉克?需加入5%的稀硫酸克才能恰好中和?
··中和40克10%的氫氧化鈉溶液,加入 18.25克10%的鹽酸,用氫氧化鈉克?需加入5%的稀硫酸克才能恰好中和?
化學(xué)人氣：708 ℃時間：2020-04-14 10:40:34
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