各取1L反應后為 0.1mol Na2CO3 ,0.1mol NaHCO3 和 0.1mol NaClCO32-要水解生成 HCO3-和OH-,HCO3-以水解為主,水解程度比 CO32弱得多,綜合分析結(jié)果為：CO32-濃度減小,HCO3 - 濃度增大,Na+ > HCO3- > Cl- > CO32-> OH- ...HCO3-以水解為主，就不考慮電離了是嗎？CO32-水解生成的HCO3-不會促進HCO3-的水解嗎？追問 HCO3-以水解為主，就不考慮電離了是嗎？對，最總的結(jié)果進行分析時，就不用考慮電離了。在哲學上，叫做抓主要矛盾。如果問 HCO3-是否存在電離，肯定是存在的。 CO32-水解生成的HCO3-不會促進HCO3-的水解嗎？當然會啦。但是增大HCO3-濃度，促進HCO3-的水解，但水解百分率是減小的，因為平衡移動增大了分子，但是是由于你首先增大了分母造成的。