稱取1.0g熟石灰樣品,加適量水使之充分溶解,攪拌過濾后,往濾液中滴入酚酞溶液剛好變成無色,消耗鹽酸溶液7.3g,求樣品中Ca(OH)2的質量分數(shù)
稱取1.0g熟石灰樣品,加適量水使之充分溶解,攪拌過濾后,往濾液中滴入酚酞溶液剛好變成無色,消耗鹽酸溶液7.3g,求樣品中Ca(OH)2的質量分數(shù)
[涉及的化學方程式為:Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O]
[涉及的化學方程式為:Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O]
化學人氣：595 ℃時間：2020-07-25 07:04:44
優(yōu)質解答
消耗鹽酸7.3g,鹽酸的相對分子質量是31.5,所以用7.3除以31.5等于0.2mol.再看看方程式Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O,中2mol鹽酸和1molca（oh）2反應,所以是消耗0.1mol氫氧化鈣,氫氧化鈣是74所以7.4g,你是不是打錯了,應該是...
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