58.3t*96%=56t
3CO+ Fe2O3 =高溫= 2Fe + 3CO2
160 112
x*80% 56t
160/112=x*80%/56t
x=100t
在高溫下,利用焦炭和氧氣反應生成的一種一氧化碳可把鐵從鐵礦石中還原出來.若某煉鐵廠煉出含鐵96％的生鐵58.3t.請問理論上要消耗含氧化鐵80％的赤鐵礦石多少噸?（結果保留整數）
在高溫下,利用焦炭和氧氣反應生成的一種一氧化碳可把鐵從鐵礦石中還原出來.若某煉鐵廠煉出含鐵96％的生鐵58.3t.請問理論上要消耗含氧化鐵80％的赤鐵礦石多少噸?（結果保留整數）
化學人氣：199 ℃時間：2019-09-22 07:37:48
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