4、實驗室用下列原理制備氯氣MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O現(xiàn)有100mL濃鹽酸與足量二氧化錳反應.
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生成標況下的氯氣5.6L計算1.濃鹽酸的物質的量濃度2.轉移的電子數(shù)是多少3.被氧化的HCl是多少摩爾
生成標況下的氯氣5.6L計算1.濃鹽酸的物質的量濃度2.轉移的電子數(shù)是多少3.被氧化的HCl是多少摩爾
化學人氣：476 ℃時間：2019-09-29 01:12:44
優(yōu)質解答
因為只有濃鹽酸才能與MnO2反應,所以即使MnO2過量,反應停止的時候還是有鹽酸的,所以你的第一個問題無法解決.反應中電子由Cl-轉移到MnO2中+4Mn中,所以-1Cl失去的電子就是轉移的電子,為(5.6/22.4)*2=0.5mol 即0.5NA個電...
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