醋酸在水溶液中存在下列電離平衡
HAc == H+ + Ac-
電離平衡常數(shù)K=[H+][Ac-]/[HAc]
加入NaOH溶液后,OH-與H+結(jié)合成H2O,降低了H+濃度,使平衡右移,Ac-濃度增大,達(dá)到新的平衡后,由于K不變,[Ac-]比原來(lái)大了,[H+]/[HAc]比原來(lái)就要小.
醋酸溶液中加入氫氧化鈉溶液后氫離子與 醋酸的濃度比值為什么會(huì)變小
醋酸溶液中加入氫氧化鈉溶液后氫離子與 醋酸的濃度比值為什么會(huì)變小
我知道不能抵消這種變化只能減弱,但H+雖然被中和了但促進(jìn)電離會(huì)得到一定補(bǔ)充,但CH3COOH電離了沒(méi)有補(bǔ)充怎么能知道哪個(gè)減少得多
我知道不能抵消這種變化只能減弱,但H+雖然被中和了但促進(jìn)電離會(huì)得到一定補(bǔ)充,但CH3COOH電離了沒(méi)有補(bǔ)充怎么能知道哪個(gè)減少得多
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