過(guò)量CO2：NaOH + CO2 = NaHCO3
關(guān)系：過(guò)量CO2相當(dāng)于又一分子的CO2與第一個(gè)反應(yīng)式中產(chǎn)物Na2CO3反應(yīng)（Na2CO3 + CO2 +H2O = 2NaHCO3）,生成NaHCO3,就是第二個(gè)反應(yīng)式的產(chǎn)物.
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滿意請(qǐng)采納（手機(jī)版點(diǎn)“滿意”即可）那為什么除CO2要用第一個(gè)化學(xué)方程式 那應(yīng)該是少量CO2吧？除CO2為什么不用多的那個(gè)？還有 過(guò)量的CO2與氫氧化鈉反應(yīng) 生成完碳酸氫鈉還有氫氧化鈉了么？ 也就是說(shuō)不可能再反應(yīng)了吧 那為什么還能用到少量CO2的化學(xué)方程式？
除去CO2，用到的NaOH要過(guò)量才能保證CO2完全除去。當(dāng)NaOH消耗完全時(shí)，CO2才和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3。也就是說(shuō)，當(dāng)NaOH還存在時(shí)，是不能生成NaHCO3的
能不能寫下該反應(yīng)的所有反應(yīng)方程式？上面那兩個(gè)，加這個(gè)：NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O
CO2和NaOH反應(yīng) 兩個(gè)化學(xué)方程式都進(jìn)行嗎？還是只進(jìn)行一個(gè)？先進(jìn)行NaOH和CO2反應(yīng)生成Na2CO3的反應(yīng)；如果CO2過(guò)量，再進(jìn)行CO2和Na2CO3的反應(yīng)。
也就是說(shuō)先進(jìn)行少量CO2反應(yīng) 然后過(guò)多的CO2再和生成的碳酸鈉反應(yīng) 那么NaOH和CO2反應(yīng)到底生不生成Na2CO3？ 還是說(shuō)這只是個(gè)總結(jié)性的方程式？先生成碳酸鈉，CO2過(guò)量的話再生成碳酸氫鈉。
也就是說(shuō)CO2過(guò)量時(shí) 既生成碳酸鈉 也生成碳酸氫鈉嗎？那CO2少量只生成水和碳酸鈉嗎？是的。過(guò)量的CO2會(huì)和Na2CO3反應(yīng)，產(chǎn)物也有可能只有碳酸氫鈉。
那CO2少量只生成水和碳酸鈉嗎？ 最后一個(gè)追問(wèn)了 謝謝了嗯，是的 。
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