(1).計(jì)算配成的硫酸溶液的摩爾濃度
因?yàn)椋簆H=-lg[H+] ；
所以:-lg[H+]=1.1 .
[H+]=10^-1.1=10^0.9*10^-2=7.943*10^-2mol/L ；
[H2SO4]=0.5*7.943*10^-2mol/L=4.0*10^-2mol/L=0.04mol/L .
(2).計(jì)算濃硫酸用量
V*1.84g/ml*98%=98g/mol*0.04mol
V=98*0.04/1.84*0.98=2.2ml .(需要溶于一升水中的98%的濃硫酸體積).
（本題按“pH值”是“1.1”來(lái)計(jì)算）
如何配制pH為1到1.2的硫酸溶液
如何配制pH為1到1.2的硫酸溶液
化學(xué)人氣：495 ℃時(shí)間：2020-05-10 11:56:48
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