由于Ka·C=1×10^（-5） ×0.1>20Kw 且C/Ka=0.1÷[1×10^（-5）]>500
因此可用最簡公式來計算
[H+]=(Ka·C)^(1/2)=[1×10^（-5） ×0.1]^(1/2)=1×10^(-3)
pH=-lg[1×10^(-3)]=3
某一元弱酸的Ka=1乘十的負(fù)五次方,則某0.1mol/L溶液的pH值是
某一元弱酸的Ka=1乘十的負(fù)五次方,則某0.1mol/L溶液的pH值是
其他人氣：709 ℃時間：2019-10-19 19:48:04
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