在水溶液中相對活潑金屬置換出相對不活潑金屬,鉀、鈣、鈉太活潑與水反應而不能置換出金屬,所以要除外,這是初中講的金屬活動順序表.其實置換的原因是因為離子得電子能力強弱引起的,譬如：鐵與硫酸銅溶液反應,銅離子得電子能力比亞鐵離子強,所以它能從鐵中奪得電子,使鐵失去電子變成亞鐵離子,亞鐵離子得電子能力沒有銅離子能力強,所以不能從銅原子中奪取電子.金屬活動順序表是指金屬在水溶液中的活動性,金屬的活潑性與金屬失電子難易是一致的,也就是與金屬的還原性是一致的.至于氧化性問題,因為金屬沒有負化合價,即金屬原子不能得電子,所以金屬原子沒有氧化性只有還原性,金屬離子能得電子有氧化性,氧化性強弱順序與金屬活動性順序正好相反,也就是說金屬越活潑,其對應的離子氧化性就越弱,這可以理解成金屬越活潑,易失電子,失去后也難得電子,不易失電子的,失去后就易得到電子.但是這里還要注意一個特殊的情況,就是有可變價的鐵,前面講的都是指亞鐵離子,如果是三價鐵離子,則其氧化性比銅離子還要強.