根據(jù)電荷守恒
陽離子 H+ + Na+ = 陰離子 Cl- + OH-
因為是中性溶液
氫離子=氫氧根離子
所以鈉離子=氯離子哦，對，寫漏了，陰離子有三種這樣就是鈉離子=氯離子+醋酸根離子所以鈉離子大于氯離子。
向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至中性,所得溶液中c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COOH)怎么錯了啊?
向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至中性,所得溶液中c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COOH)怎么錯了啊?
化學(xué)人氣：106 ℃時間：2019-11-14 05:37:03
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