因?yàn)榱蚧~不溶于硫酸,產(chǎn)生了沉淀
,在此強(qiáng)根據(jù)分析化學(xué)的計(jì)算可以得知要想是CuS溶于酸,其H+濃度要超過發(fā)煙硫酸,顯然不存在這種可能.所以CuS是不溶于任何酸的.酸制取弱酸的規(guī)律不適用,主要是本質(zhì)的問題
所有的離子反應(yīng)其實(shí)都是可逆反應(yīng),只是程度大小的差別罷了.像這個(gè)H2S電離出S離子,與Cu離子結(jié)合后產(chǎn)生電離程度極小的沉淀CuS,產(chǎn)生這個(gè)不溶于硫酸的沉淀,使得S離子與Cu離子能不斷得結(jié)合產(chǎn)生沉淀,直到S或Cu離子的濃度很低為止(這個(gè)時(shí)候也就是達(dá)到了另一個(gè)平衡).有機(jī)會(huì)看看大學(xué)普通化學(xué)就明白了類似的例子還有很多,可以用弱酸制取強(qiáng)酸