這些的實質(zhì)就是OH-與HCO3-的反應
NaOH與NaHCO3
OH-過量 OH- + HCO3- == CO3(2-) + H2O
HCO3-過量 OH- + HCO3- == CO3(2-) + H2O
NaOH與Ca(HCO3)2
OH-過量 2OH- + Ca(2+) + 2HCO3- == CaCO3(沉淀) + CO3(2-) + 2H2O
HCO3-過量 OH- + Ca(2+) + HCO3- == CaCO3(沉淀) + H2O
若OH-過量,則Ca(HCO3)2完全反應,所以Ca(2+)與HCO3-必須為1:2
若HCO3-過量,則Ca(2+)只需將生成的CO3(2-)完全沉淀即可
Ca(OH)2與NaHCO3
OH-過量 Ca(OH)2 + HCO3- == CaCO3(沉淀) + OH- + H2O
HCO3-過量 Ca(OH)2 + 2HCO3- == CaCO3(沉淀) + CO3(2-) + 2H2O
若OH-過量,則Ca(OH)2只需將生成的CO3(2-)完全沉淀即可
若HCO3-過量,則HCO3-必須將Ca(OH)2中的所有OH-都中和掉
Ca(OH)2與Ca(HCO3)2
OH-過量 Ca(OH)2 + Ca(2+) + 2HCO3- == 2CaCO3(沉淀) + 2H2O
HCO3-過量 Ca(OH)2 + Ca(2+) + 2HCO3- == 2CaCO3(沉淀) + 2H2O
關(guān)鍵在于Na2CO3與CaCO3的溶解性不同,一個可容一個不容.
至于反應物哪個過量,也就是表明另一個必須充分反應.
另外,如果溶液中有Ca(2+)、OH-、CO3(2-)共存,則Ca(2+)必與CO3(2-)形成CaCO3沉淀,直至Ca(2+)或CO3(2-)其中的某一個被完全沉淀.