你所提供的實驗現(xiàn)象沒有錯,是這樣的,為什么呢?根據(jù)金屬活潑性規(guī)則,負(fù)極（陰極）發(fā)生還原,鐵比氫活潑,那么它們的離子得到電子的順序應(yīng)該是氫離子；陰極吸附離子為Fe2+,H+；正極發(fā)生氧化,正極（陽極）吸附的離子為OH-,Cl-；兩極產(chǎn)生氣泡氫氣和氯氣,陽極有OH-,同時有二價鐵,生成白色的Fe(OH)2沉淀,由于陽極溶解了氯氣(淡綠色),給人的視覺結(jié)果是有點(diǎn)淺綠的感覺,因為氯的氧化性很強(qiáng),它又馬上與Fe(OH)2反應(yīng)生成紅棕色的Fe(OH)3沉淀.
陽極氧化:2Cl- -2e == Cl2 (不氧化OH-因為OH-的電極電位及過電位比Cl-的高)
陰極還原:2H+ +2e == H2
總反應(yīng):2H+ + 2Cl-== H2 + Cl2 (溶解水中呈淺綠)
2Fe(OH)2 + Cl2 + 2H2O ==2 Fe(OH)3(紅色沉淀) + 2 HCl