1.某T,V下,加入侵5mlN2和10mlH2達平衡,轉(zhuǎn)化率20％.求平衡時各物的n和總n 2.T,V不變,加入SO2,O2 2SO2+O2=(可逆)2SO3 達平衡.SO2,O2,SO3分別為2.8mol/l ,2.4mol/l,1.2m

1.某T,V下,加入侵5mlN2和10mlH2達平衡,轉(zhuǎn)化率20％.求平衡時各物的n和總n 2.T,V不變,加入SO2,O2 2SO2+O2=(可逆)2SO3 達平衡.SO2,O2,SO3分別為2.8mol/l ,2.4mol/l,1.2mol/l.求SO2轉(zhuǎn)化率和反應前后氣體的壓強比最好用三段式解啦

化學人氣：874 ℃時間：2020-04-23 07:58:36

優(yōu)質(zhì)解答

1、 N2 + 3 H2 = 2 NH3
初始量 5mol 10mol 0
轉(zhuǎn)化量 5mol*20% 3mol 2mol
平衡量 4mol 7mol 2mol
n（總）=4mol+7mol+2mol=13mol
2、 2SO2 + O2 = 2SO3
初始濃度 4mol/L 3mol/L 0
轉(zhuǎn)化濃度 1.2mol/L 0.6mol/L 1.2mol/L
平衡濃度 2.8mol/L 2.4mol/L 1.2mol/L
可求得SO3的轉(zhuǎn)化濃度為1.2mol/L,再推知SO2和O2的轉(zhuǎn)化濃度.
SO2的轉(zhuǎn)化率=1.2mol.L-1/4mol.L-1=30%
反應前后的壓強比等于物質(zhì)的量之比,也等于濃度之比.
反應前：7mol/L,反應后6.4mol/L
所以壓強比=7/6.4

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