電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的同時(shí),即發(fā)生了電解,所以題目敘述沒有問題.
無氧酸,如鹽酸HCl,導(dǎo)電,即同時(shí)電解,即是電解的HCl,因?yàn)樵陉庩枠O上分別是H+和Cl-在放電.
陰極：2H+ + 2e- = H2
陽極：2Cl- - 2e- = Cl2
所以,總反應(yīng)是：2H+ + 2Cl- =電解= H2 + Cl2
即,2HCl =電解= H2 + Cl2
即消耗了H+,溶液酸性減弱,pH會(huì)增大.
含氧酸,如硫酸H2SO4,導(dǎo)電,即電解時(shí),在陰陽極上放電的是：
陰極：2H+ + 2e- = H2
陽極：放電的不是SO4^2-,而是水電離出的OH-,4OH- - 4e- = O2 + 2H2O
所以,總反應(yīng)是：2H2O =電解= 2H2 + O2
即相當(dāng)于電解水,所以H+的數(shù)目沒有變化,但是由于水減少了,所以H+的濃度增加了,pH會(huì)減小.
在這里,要搞清楚在陰陽極上的離子的放電順序.