實驗事實證明,將1mol/L的氨水和1mol/L的氯化銨溶液等體積混合.溶液呈堿性,也就是1mol/L的氨水的電離程度大于1mol/L的氯化銨溶液的水解程度,所以氨水電離出的銨根離子的物質的量多于氯化銨水解消耗的銨根離子的物質的量.
假設不電離不水解.氯離子的物質的量等于銨根離子的物質的量.現(xiàn)在電離大于水解,所以銨根離子多于氯離子,溶液顯堿性,氫氧根濃度大于氫離子濃度,所以C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(OH-)＞C(H+) ,水解和電離都是微弱的.由電荷守恒關系式也可以推知C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-) 溶液顯堿性 C(OH-)＞C(H+),則C(NH4+)＞C(Cl-)謝謝！