【高中化學(xué)】一個(gè)可逆反應(yīng),減小了生成物的濃度,反應(yīng)速率怎么變啊?注意是生成物.
【高中化學(xué)】一個(gè)可逆反應(yīng),減小了生成物的濃度,反應(yīng)速率怎么變啊?注意是生成物.
問(wèn)的是化學(xué)反應(yīng)速率 啊 不是平衡
問(wèn)的是化學(xué)反應(yīng)速率 啊 不是平衡
化學(xué)人氣：545 ℃時(shí)間：2020-02-02 15:27:09
優(yōu)質(zhì)解答
A+B----C+D,為可逆反應(yīng),開(kāi)始只有A和B那么生成C和D的速度隨著A和B的消耗而降低,就是說(shuō)生成速率減小.而逆反應(yīng)C和D生成A和B的速率隨著C和D的濃度升高而加快.當(dāng)生成和消耗的速率相等時(shí)就平衡了.也就是一個(gè)下降,一個(gè)上升,當(dāng)一樣時(shí)平衡.只要濃度降低,速率都會(huì)降低的,生成物濃度降低,其速率也降低,又為了達(dá)到平衡生成物C和D再生成,A和B再消耗,最后的結(jié)果就是A,B,C,D四種物質(zhì)的濃度都比第一次平衡時(shí)小,結(jié)果化學(xué)反應(yīng)速率降低
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