C+CO2==2CO[可逆反應(yīng)] 在密閉恒容容器中反應(yīng),達(dá)到平衡后通入CO2,一方面CO2濃度增大,一方面壓強增大,問此時平衡如何移動.
C+CO2==2CO[可逆反應(yīng)] 在密閉恒容容器中反應(yīng),達(dá)到平衡后通入CO2,一方面CO2濃度增大,一方面壓強增大,問此時平衡如何移動.
同樣是上述反應(yīng),假設(shè)一開始加入2molCO,達(dá)到平衡后再通入2molCO,此時CO轉(zhuǎn)換率較之前是增大還是減小?通入1mol,3mol.轉(zhuǎn)換率怎么變化?
一開始仍加入2molCO,到達(dá)平衡時假設(shè)容器內(nèi)C0.5mol,CO2 0.5mol,CO 1mol,此時再加入0.5molCO2,1molCO,平衡如何移動,各物質(zhì)的轉(zhuǎn)換率如何變化?
對于反應(yīng)：3H2+N2==2NH3 [可逆反應(yīng)] 到達(dá)平衡后降低溫度 ,平衡會向正反應(yīng)方向移動,NH3濃度增大,問在平衡過程中NH3反應(yīng)速率是加快還是變慢?
同樣是上述反應(yīng),假設(shè)一開始加入2molCO,達(dá)到平衡后再通入2molCO,此時CO轉(zhuǎn)換率較之前是增大還是減小?通入1mol,3mol.轉(zhuǎn)換率怎么變化?
一開始仍加入2molCO,到達(dá)平衡時假設(shè)容器內(nèi)C0.5mol,CO2 0.5mol,CO 1mol,此時再加入0.5molCO2,1molCO,平衡如何移動,各物質(zhì)的轉(zhuǎn)換率如何變化?
對于反應(yīng)：3H2+N2==2NH3 [可逆反應(yīng)] 到達(dá)平衡后降低溫度 ,平衡會向正反應(yīng)方向移動,NH3濃度增大,問在平衡過程中NH3反應(yīng)速率是加快還是變慢?
化學(xué)人氣：887 ℃時間：2020-05-11 13:02:47
優(yōu)質(zhì)解答
首先需要引入一個重要原理—— 勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度,壓強或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動.問題一：平衡后,密閉恒容容器中通入CO2,CO2濃度增大,平衡要向減弱這種改變的方...
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