CuO + H2SO4=CuSO4+H2O ; Fe + H2SO4=FeSO4+H2
1mol 1mol 1mol 1mol
所以,等量的硫酸,消耗的氧化銅、鐵的摩爾數(shù)相同,但質(zhì)量不同!
M(CuO)=79.5 M(Fe)=56 因為 m=n x M 所以 等量的硫酸消耗的氧化銅的質(zhì)量比較多.不懂耶~（1）方案一是用鐵和酸反應(yīng)制取氫氣，再用氫氣還原氧化銅，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，H2+CuO=加熱=Cu+H2O；方案二是用氧化銅與酸反應(yīng)得到銅鹽溶液，再用鐵置換出銅，化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Fe=Cu+FeSO4．（2）方案二不需加熱，操作方便安全，且節(jié)省原料，所以比方案一要優(yōu)越．（3）方案一中由于所用的氫氣要過量，所以要消耗的鐵和稀硫酸比方案二多，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧化銅中的銅元素全部生成了單質(zhì)銅，且反應(yīng)中氧化銅無損失．故答案為：（1）方案一：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，H2+CuO=加熱=Cu+H2O；方案二：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Fe=Cu+FeSO4．（2）方案二，不需加熱，操作方便安全，且節(jié)省原料．（3）氧化銅根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧化銅中的銅元素全部生成了單質(zhì)銅，且反應(yīng)中氧化銅無損失．