根據(jù)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律,就有：
（混合前）CaCl2溶液的質(zhì)量+Na2CO3溶液的質(zhì)量= CaCO3沉淀的質(zhì)量+ 濾液的質(zhì)量（混合后）
所以 m(CaCO3) = 50g + 70g - 115g = 5g
答：反應(yīng)后生成CaCO3沉淀的質(zhì)量為5g.總題目為將50gCaCl2溶液和70gNa2CO3溶液混合后,恰好完全反應(yīng).過濾 得到115g溶液.請(qǐng)計(jì)算: (1)反應(yīng)后生成CaCO3沉淀的質(zhì)量 ⑵參加反應(yīng)的Na2Co3的物質(zhì)的量。⑶過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。(1)根據(jù)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律，就有：（混合前）CaCl2溶液的質(zhì)量+Na2CO3溶液的質(zhì)量= CaCO3沉淀的質(zhì)量+ 濾液的質(zhì)量（混合后） 所以 m(CaCO3) = 50g + 70g - 115g = 5g（2） Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl 1 mol100g2*58.5g n（Na2CO3）5g m（NaCl）由以上比例式得：n（Na2CO3）=（5g*1mol)/100g = 0.05 mol m（NaCl）= (5g*2*58.5g)/100g = 5.85 g（3）因?yàn)镃aCl2與Na2CO3 恰好完全反應(yīng)，CaCO3沉淀完全析出。溶液中只有NaCl一中溶質(zhì)， 所以過濾后的溶液中：w(NaCl）= (5.85g/115g)*100%=5.1% 答：反應(yīng)后生成CaCO3沉淀的質(zhì)量為5g。參加反應(yīng)的Na2CO3的物質(zhì)的量是0.05mol。 過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%