離子晶體,原子晶體,分子晶體和金屬晶體 離子晶體 離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的晶體.在離子晶體中,陰、陽(yáng)離子按照一定的格式交替排列,具有一定的幾何外形,例如NaCl是正立方體晶體,Na+離子與Cl-離子相間排列,每個(gè)Na+離子同時(shí)吸引6個(gè)Cl離子,每個(gè)Cl-離子同時(shí)吸引6個(gè)Na+.不同的離子晶體,離子的排列方式可能不同,形成的晶體類型也不一定相同.離子晶體中不存在分子,通常根據(jù)陰、陽(yáng)離子的數(shù)目比,用化學(xué)式表示該物質(zhì)的組成,如NaCl表示氯化鈉晶體中Na+離子與Cl-離子個(gè)數(shù)比為1∶1,CaCl2表示氯化鈣晶體中Ca2+離子與Cl-離子個(gè)數(shù)比為1∶ 2.離子晶體是由陰、陽(yáng)離子組成的,離子間的相互作用是較強(qiáng)烈的離子鍵.離子晶體具有較高的熔、沸點(diǎn),常溫呈固態(tài)；硬度較大,比較脆,延展性差；在熔融狀態(tài)或水溶液中易導(dǎo)電；大多數(shù)離子晶體易溶于水,并形成水合離子.離子晶體中,若離子半徑越小,離子帶電荷越多,離子鍵越強(qiáng),該物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)一般就越高,例如下列三種物質(zhì),其熔沸點(diǎn)由低到高排列的順序?yàn)?KCl＜NaCl＜MgO.由正、負(fù)離子或正、負(fù)離子集團(tuán)按一定比例組成的晶體稱作離子晶體.離子晶體中正、負(fù)離子或離子集團(tuán)在空間排列上具有交替相間的結(jié)構(gòu)特征,離子間的相互作用以庫(kù)侖靜電作用為主導(dǎo).離子晶體整體上的電中性,決定了晶體中各類正離子帶電量總和與負(fù)離子帶電量總和的絕對(duì)值相當(dāng),并導(dǎo)致晶體中正、負(fù)離子的組成比和電價(jià)比等結(jié)構(gòu)因素間有重要的制約關(guān)系.離子晶體有二元離子晶體、多元離子晶體與有機(jī)離子晶體等類別.幾乎所有的鹽類和很多金屬氧化物晶體都屬離子晶體,例如食鹽、氟化鈣、二氧化鋇等.原子晶體 相鄰原子間以共價(jià)鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體.凡靠共價(jià)鍵結(jié)合而成的晶體統(tǒng)稱為原子晶體.例如金剛石晶體,是以一個(gè)碳原子為中心,通過(guò)共價(jià)鍵連接4個(gè)碳原子,形成正四面體的空間結(jié)構(gòu),每個(gè)碳環(huán)有6個(gè)碳原子組成,所有的C－C鍵鍵長(zhǎng)為1.55×10-10米,鍵角為109°28′,鍵能也都相等,金剛石是典型的原子晶體,熔點(diǎn)高達(dá)3550℃,是硬度最大的單質(zhì).原子晶體中,組成晶體的微粒是原子,原子間的相互作用是共價(jià)鍵,共價(jià)鍵結(jié)合牢固,原子晶體的熔、沸點(diǎn)高,硬度大,不溶于一般的溶劑,多數(shù)原子晶體為絕緣體,有些如硅、鍺等是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料.原子晶體中不存在分子,用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成,單質(zhì)的化學(xué)式直接用元素符號(hào)表示,兩種以上元素組成的原子晶體,按各原子數(shù)目的最簡(jiǎn)比寫(xiě)化學(xué)式.常見(jiàn)的原子晶體是周期系第ⅣA族元素的一些單質(zhì)和某些化合物,例如金剛石、硅晶體、SiO2、SiC等.對(duì)不同的原子晶體,組成晶體的原子半徑越小,共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短,即共價(jià)鍵越牢固,晶體的熔,沸點(diǎn)越高,例如金剛石、碳化硅、硅晶體的熔沸點(diǎn)依次降低.分子晶體 分子間以范德華力相互結(jié)合形成的晶體.大多數(shù)非金屬單質(zhì)及其形成的化合物如干冰(CO2)、I2、大多數(shù)有機(jī)物,其固態(tài)均為分子晶體.分子晶體是由分子組成,可以是極性分子,也可以是非極性分子.分子間的作用力很弱,分子晶體具有較低的熔、沸點(diǎn),硬度小、易揮發(fā),許多物質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)或液態(tài),例如O2、CO2是氣體,乙醇、冰醋酸是液體.同類型分子的晶體,其熔、沸點(diǎn)隨分子量的增加而升高,例如鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)按F2、Cl2、Br2、I2順序遞增；非金屬元素的氫化物,按周期系同主族由上而下熔沸點(diǎn)升高；有機(jī)物的同系物隨碳原子數(shù)的增加,熔沸點(diǎn)升高.但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子間,除存在范德華力外,還有氫鍵的作用力,它們的熔沸點(diǎn)較高.分子組成的物質(zhì),其溶解性遵守“相似相溶”原理,極性分子易溶于極性溶劑,非極性分子易溶于非極性的有機(jī)溶劑,例如NH3、HCl極易溶于水,難溶于CCl4和苯；而B(niǎo)r2、I2難溶于水,易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑.根據(jù)此性質(zhì),可用CCl4、苯等溶劑將Br2和I2從它們的水溶液中萃取、分離出來(lái).金屬晶體 晶格結(jié)點(diǎn)上排列金屬原子-離子時(shí)所構(gòu)成的晶體.金屬中的原子-離子按金屬鍵結(jié)合,因此一般金屬晶體有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性和不透光性.由金屬鍵形成的單質(zhì)晶體.金屬單質(zhì)及一些金屬合金都屬于金屬晶體,例如鎂、鋁、鐵和銅等.金屬晶體中存在金屬離子(或金屬原子)和自由電子,金屬離子(或金屬原子)總是緊密地堆積在一起,金屬離子和自由電子之間存在較強(qiáng)烈的金屬鍵,自由電子在整個(gè)晶體中自由運(yùn)動(dòng),金屬具有共同的特性,如金屬有光澤、不透明,是熱和電的良導(dǎo)體,有良好的延展性和機(jī)械強(qiáng)度.大多數(shù)金屬具有較高的熔點(diǎn)和硬度,金屬晶體中,金屬離子排列越緊密,金屬離子的半徑越小、離子電荷越高,金屬鍵越強(qiáng),金屬的熔、沸點(diǎn)越高.例如周期系IA族金屬由上而下,隨著金屬離子半徑的增大,熔、沸點(diǎn)遞減.第三周期金屬按Na、Mg、Al順序,熔沸點(diǎn)遞增.根據(jù)中學(xué)階段所學(xué)的知識(shí).金屬晶體都是金屬單質(zhì),構(gòu)成金屬晶體的微粒是金屬陽(yáng)離子和自由電子（也就是金屬的價(jià)電子）.