6.72L氣體為H2,物質(zhì)的量為
6.72 / 22.4 = 0.3 mol
設(shè)金屬鈉物質(zhì)的量為X
根據(jù)題意得
2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑
2------------------------------1
X------------------------------0.3mol
則
2 / X = 1 / 0.3
得
X= 0.6 mol
所以鈉的質(zhì)量為：0.6 * 23 = 13.8克
所以氧化鈉的質(zhì)量為：16.9 - 13.8 = 3.1 克
所以
1）原來被氧化的鈉的質(zhì)量為：3.1 克 * 氧化鈉中鈉的質(zhì)量分數(shù) = 3.1*（46 / 62）= 2.3 克
物質(zhì)的量為 2.3 / 23 = 0.1 mol
2）
所以鈉元素的總物質(zhì)的量為：0.6 + 0.1 =0.7 mol
因為Na2O + H2O = 2NaOH
所以最后的溶質(zhì)為NaOH,
所以NaOH物質(zhì)的量為：0.7 mol
又因為溶液體積為 350 毫升 = 0.35 升
所以
最后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：0.7 / 0.35 = 2 mol /L第一個問題為什么不是列出氧化鈉和水反應(yīng)的方程式，謝謝因為我認為列出是多余的，第一問不需要列出，個人認為第二個也不要列，我只是為你能直觀看出