雜化,是原子形成分子過程中的理論解釋,具體有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d（如PCl5）、sp3d2（如 SF6） 雜化等等．
雜化軌道理論的要點：
在成鍵過程中,由于原子間的相互影響,同一原子中幾個能量相近的不同類型的原子軌道（即波函數(shù)）,可以進行線性組合,重新分配能量和確定空間方向,組成數(shù)目相等的新的原子軌道,這種軌道重新組合的過程稱為雜化（hybridization）,雜化后形成的新軌道稱為 雜化軌道（hybrid orbital）.
雜化的類型：
等性雜化：全部由成單電子的軌道參與的雜化叫做等性雜化.
不等性雜化：有孤對電子軌道參與的雜化叫做不等性雜化.
雜化軌道的類型取決于原子所具有的價層軌道的種類和數(shù)目以及成鍵數(shù)目等.常見的有：
sp雜化：sp雜化是指由原子的一個ns和一個np軌道雜化形成兩個sp雜化軌道,每個sp雜化軌道各含有1/2s成分和1/2p成分,兩個軌道的伸展方向恰好相反,互成180度夾角,形成σ鍵.
sp2雜化：原子以一個ns和兩個np軌道雜化,形成三個能量相同sp2雜化軌道,每個雜化軌道各含1/3s成分和2/3p成分.三個雜化軌道間的夾角為120度.
sp3雜化：由一個ns和三個np軌道雜化形成四個能量等同的sp3雜化軌道.每個sp3軌道都含有1/4s成分和3/4p成分.
另外,從化學(xué)式是看不出雜化類型的,要根據(jù)以上的原理分析原子層的電子數(shù)來判斷雜化類型,實在不行就死機硬背,就那幾個典型的雜化化學(xué)式.