10HNO3+4Zn=NH4NO3+4Zn（NO3）2+3H2O
首先先標出變化了的元素的化合價 包括反應(yīng)前后.（化合價無變化的不標,如本例中的H和O元素）
+5 0 -3 +5 +2 +5
H N O3 + Zn = N H4 N O3 + Zn ( N O3 ) + H2 O
可以看到只有N的化合價降低了 也只有Zn的化合價上升了.
化合價上升多少可看作是失去多上電子 同樣化合價降低多少可認為得到多少電子.
由電子守恒即可配平 變化的元素 再利用觀察法即可將整個式子配平
10HNO3+4Zn=NH4NO3+4Zn（NO3）2+3H2O
觀察法：就是在原來的基礎(chǔ)上（系數(shù)比例不變）,觀察一種元素保證其前后的量一致在該題中 就是現(xiàn)配平剩余的氧或者氫在配平剩下的一種
詳細說明
第一步,跟據(jù)化合價的升降來配平化合價有變化的元素
HNO3+4Zn _ NH4NO3+Zn(NO3)2+H2O
第二步,根據(jù)鋅守恒在Zn（NO3）前配4
HNO3+4Zn _ NH4NO3+4Zn(NO3)2+H2O
第三步,根據(jù)N守恒在HNO3前配10（可看作一個N化合價變化了的HNO3+9個未變化的HNO3）
10HNO3+4Zn _ NH4NO3+4Zn(NO3)2+H2O
第四步,根據(jù)氧守恒在H2O前配3
10HNO3+4Zn _ NH4NO3+4Zn(NO3)2+3H2O
第五步,根據(jù)H驗證是否配平衡（既反應(yīng)前等于反應(yīng)后）,相等后短線改為等號
10HNO3+4Zn=NH4NO3+4Zn（NO3）2+3H2O
所謂觀察法就是利用元素守恒（反應(yīng)前后元素的總數(shù)量不會改變）來配平