首先求Cl2物質(zhì)的量=71g÷71g/mol=1mol
標(biāo)化合價(jià) 0 -3 0 -3 -1
3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl
比例關(guān)系 3 ：8 ：1 ：6
實(shí)際的量 1mol 8/3mol 1/3mol 2mol
從化合價(jià)的變化可以看得出Cl2是氧化劑,被還原成還原產(chǎn)物NH4Cl,NH3是還原劑,被氧化成氧化產(chǎn)物N2.
從方程式可以看出,要生成1/3molN2,需要2/3molNH3,那么m（NH3）=2/3mol×17g/mol=34/3g
同樣的方式算出還原產(chǎn)物的質(zhì)量,你自己算算試一試把,按著步驟來(lái)!
高一化學(xué)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法竅門
高一化學(xué)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法竅門
很多這樣的題做不會(huì)
例如：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
若有71可Cl2參加反應(yīng),則被氧化的NH3的質(zhì)量為多少?還原產(chǎn)物的質(zhì)量又為多少?
很多這樣的題做不會(huì)
例如：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
若有71可Cl2參加反應(yīng),則被氧化的NH3的質(zhì)量為多少?還原產(chǎn)物的質(zhì)量又為多少?
化學(xué)人氣：299 ℃時(shí)間：2019-10-19 16:44:41
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