反應(yīng)后總質(zhì)量為是69.8g,減少的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量
50+20-69.8=0.2g
設(shè)合金中有ZnXg.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
X 0.2
65/X=2/0.2
X=6.5
那么銅的質(zhì)量=20-6.5=13.5
該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)13.5/20=67.5%
答.
取Cu——Zn合金粉末20g放入燒杯中,加入50g稀硫酸,恰好完全反應(yīng)后,測(cè)的燒杯內(nèi)剩余物的質(zhì)量69.8g
取Cu——Zn合金粉末20g放入燒杯中,加入50g稀硫酸,恰好完全反應(yīng)后,測(cè)的燒杯內(nèi)剩余物的質(zhì)量69.8g
求：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
（2）該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
求：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
（2）該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
化學(xué)人氣：627 ℃時(shí)間：2019-10-27 17:47:10
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