樓主你好!
一般而言,HF就是共價化合物,而其溶沸點(diǎn)比HCl高是因?yàn)槠浞肿咏Y(jié)構(gòu)或者說晶體結(jié)構(gòu)中除了共價鍵外,由于電子幾乎全部偏向氟原子,所以,每一個HF分子中的H會與另一個HF分子中的F形成類似于離子鍵的分子間作用力,稱為氫鍵,注意,氫鍵是分子間作用力,同范德華力一樣,是體現(xiàn)晶體溶沸點(diǎn)的一種力,這種力導(dǎo)致的直接結(jié)果就是在固體時,也就是分子間穩(wěn)定排布時,其分子的排布方式是鋸齒鏈條狀的,在到高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)中,有這樣性質(zhì)的物質(zhì)只要掌握HF NH3 H2O三種.這就解釋了為什么在氧族元素中,H2S的溶沸點(diǎn)比水低而H2Se的溶沸點(diǎn)比H2S高的反常規(guī)律了.而至于完全由非金屬組成的離子化合物么,幾乎所有的非金屬銨鹽都是的
比如NH4Cl,NH4NO3