(一)、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),離子不能大量共存.
1、有氣體產(chǎn)生：
2、有沉淀生成：
離子不能共存的原因（小總結(jié)）
(一)、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),離子不能大量共存.
1、有氣體產(chǎn)生：
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存,主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑.
2、有沉淀生成：
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+CO32-＝CaCO3↓、Ca2＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能與
OH-大量共存也是因?yàn)镃u2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓,Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓
等.
3、有弱電解質(zhì)生成：
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存,主要是由于OH-＋H+=H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存是因?yàn)镠CO3-
＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等.
4、一些容易發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在.這兩類離子不能同時存在在同一溶液中,即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng).
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等.
二)、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子不能大量共存
1、具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存.如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+.
2、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存.
如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32-
和S2-在堿性條件下也可以共存,但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋
3H2O反應(yīng)不能存在.
(三)、由于形成絡(luò)合離子,離子不能大量共存
中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況.如Fe3+和
SCN-、C6H5O-,由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存.
(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存.例：
Al3＋和HCO3-,Al3＋和S2－等