某強酸溶液中,氫離子濃度2.5x10^(-3) mol/L,若加水使溶液體積增大到原來一倍,則溶液中,氫離子濃度 和 氫氧根離子濃度 各是多少?
某強酸溶液中,氫離子濃度2.5x10^(-3) mol/L,若加水使溶液體積增大到原來一倍,則溶液中,氫離子濃度 和 氫氧根離子濃度 各是多少?
答案我知道,但為什么
要H+的濃度 2.5*10^(-3)/2
為什么不可以是OH-濃度/2呢?
答案我知道,但為什么
要H+的濃度 2.5*10^(-3)/2
為什么不可以是OH-濃度/2呢?
化學(xué)人氣：934 ℃時間：2020-05-01 08:56:03
優(yōu)質(zhì)解答
H+的濃度 2.5*10^(-3)/2=1.25*10^(-3)OH-濃度 10^(-14)/( 1.25*10^(-3) )= 8*10^(-12) 水的電離平衡常數(shù)是10^(-14),也就是H*OH=10^(-14)原來溶液H+的數(shù)量是2.5*10^(-3)V,OH-數(shù)量是4*10^(-12)V,加入同體積的水,H+的數(shù)...
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