絕大部分弱酸和弱堿在常溫或一定條件下都會反映,只不過反應(yīng)速度慢,現(xiàn)象不如強酸與強堿明顯!例如：暴漏于空氣中的中強堿氫氧化鎂,弱堿氨水都會緩慢的吸收CO2（相當(dāng)于弱酸H2CO3）,而生成碳酸鎂和碳酸銨,這是因為氫氧化鎂和一水合氨的堿性都不是太弱.
而如果把堿換成極弱的氫氧化鋁和氫氧化鐵,則不會和CO2反應(yīng),這是因為這兩種堿的堿性積弱!
如果把酸換做是硅酸,那么也不會和氫氧化鎂和氨水反應(yīng),這是因為硅酸的酸性極弱而且難溶于水,所以常溫下很難反映.但是在加熱的條件下,硅酸會和堿性相對較強的氫氧化鎂反應(yīng)生成硅酸鎂,而仍不會和氨水反應(yīng).
總結(jié)：
1.弱酸和弱堿的反應(yīng)必須是有一方不是太弱,兩者都屬于極弱的就不反應(yīng).（例如：硅酸或硼酸和氫氧化鋁或氫氧化鐵就不反應(yīng)）
2.生成的鹽溶解度比堿小的利于反應(yīng)的進行,反之不易反應(yīng)（這條規(guī)則通常只適用于氫硫酸和難溶性堿的反應(yīng)）.（例如：硫化銅溶解度小于氫氧化銅,所以氫硫酸可以和氫氧化銅反應(yīng)）
3.不穩(wěn)定性酸和極弱的堿不反應(yīng),這是因為產(chǎn)物的性質(zhì)類似于相應(yīng)的酸也不穩(wěn)定,易水解.
比如：碳酸或亞硫酸就不和氫氧化鐵或氫氧化鋁反應(yīng),這是因為碳酸和亞硫酸不穩(wěn)定,生成的相應(yīng)的碳酸鋁,碳酸鐵,亞硫酸鋁,亞硫酸鐵都可以水解重新變?yōu)橄鄳?yīng)的酸,繼而分解放出氣體（CO2,SO2）
（常溫下）常見的不反應(yīng)的弱酸和弱堿：
1.碳酸（氫氧化鐵,氫氧化鋁,氫氧化錫,氫氧化鉻等）；
2.硅酸（氨水,一切難溶性氫氧化物）；
3.氫硫酸（氫氧化鋁,氫氧化鉻）（由于許多硫化物的溶解性比氫氧化物低得多,所以氫硫酸可以和除了氫氧化鋁氫氧化鉻以外的所有堿反應(yīng)）
4.磷酸,氫氟酸（基本上沒有不反應(yīng)的堿）（這二者屬于較強的弱酸）
5.亞硫酸（氫氧化鋁和氫氧化鐵）